LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.
Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut.
Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan ini dibedakan atas :
1. | ELEKTROLIT KUAT
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah:
|
||||||
2. | ELEKTROLIT LEMAH
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1. Yang tergolong elektrolit lemah: |
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).
Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:
– Larutan urea
– Larutan sukrosa
– Larutan glukosa
– Larutan alkohol dan lain-lain
Konsentrasi Larutan
Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.
Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya:
1. | FRAKSI MOL
Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan X. Contoh: XA = nA / (nA + nB) = 3 / (3 + 7) = 0.3 XB = nB /(nA + nB) = 7 / (3 + 7) = 0.7 * XA + XB = 1 |
2. | PERSEN BERAT
Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan. Contoh: – gula = 5/100 x 100 = 5 gram – air = 100 – 5 = 95 gram |
3. | MOLALITAS (m)
Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Contoh: – molalitas NaOH = (4/40) / 500 gram air = (0.1 x 2 mol) / 1000 gram air = 0,2 m |
4. | MOLARITAS (M)
Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Contoh: – molaritas H2SO4 = (9.8/98) mol / 0.25 liter = (0.1 x 4) mol / liter = 0.4 M |
5. | NORMALITAS (N)
Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan. Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan : N = M x valensi |
MATERI UDAH ADA TINGGAL UJIAN …………. MANTAP ABIZSSSSS
SukaSuka
trimakasih pak
Bahannya Dah Siap saya pelajari Buat Hadapi soal ujian..
SukaSuka
kami siap Pak menghadapi UAS KSP………..
Thanks Sir..
SukaSuka
wah lebih efisien bgt…
praktiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiis.
SukaSuka
ujian jadi lebih gampang………………………
SukaSuka
thanks pak ats pemberian kisi-kisi materi ujianyya ……..
SukaSuka
➡ makasih banyak buat kisi2 LARUTANnya pak..
Insyaallah berguna buat kami… 🙂 😀
SukaSuka
makasih materi nya,,,,
siap g siap,, ujian dh menunggu,,,,
SukaSuka
okaylah klo b’gitu….
makasih ya pak…
Kami siap bertempur… SEMANGAT!!!!
SukaSuka
saya minta maaf pak jika ada kesalahan selama dalam proses kuliah KSP kimia! Marhaban ya Ramadhan
dan terima kasih atas kisi-kisinya
SukaSuka
Mohon maaf lahir batin jika ada kesalahan selama dalam proses kuliah KSP kimia! terima kasih atas seluruh materinya
SukaSuka
klo’ bisa dimasukkan semua materi kulyahnya di websitexa bapak,,,,,!!!
SukaSuka