PENGGOLONGAN SENYAWA HIDROKARBON

Penggolongan berdasarkan bentuk rantai karbonnya:

1. Hidrokarbon alifatik

Senyawa hidrokarbon dengan rantai terbuka jenuh (ikatan tunggal) maupun tidak jenuh (ikatan rangkap) yang memungkinkan bercabang.

1. Hidrokarbon alisiklik

Senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar / tertutup (cincin).

1. Hidrokarbon aromatik

Senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar (cincin) yang mempunyai ikatan antar atom C tunggal dan rangkap secara selang-seling / bergantian ( konjugasi ).

 

Penggolongan berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya:

1. Hidrokarbon jenuh

Ikatan antar atom karbonnya merupakan ikatan tunggal. (− C − C −).

1. Hidrokarbon tak jenuh

Memiliki satu atau lebih ikatan rangkap (C − C = C −) atau ikatan rangkap tiga (− C ≡ C −).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ALKANA

 

Alkana adalah senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu hidrokarbon rantai terbuka yang semua ikatan karbon-karbonnya merupakan ikatan tunggal (—C—C—).

 

Rumus umum alkana yaitu : C _n H _2n+2 (n = jumlah atom C)

Rumus struktur dan molekul beberapa senyawa alkana

Jumlah Atom C	Rumus Molekul	Struktur	Nama Alkuna
1	CH4	CH4	Metana
2	C2H6	CH3 -CH3	Etana
3	C3H8	CH3 -CH2 -CH3	Propana
4	C4H10	CH3 -CH2 -CH2 -CH3	Butana
5	C5H12	CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3	Pentana
6	C6H14	CH3-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3	Heksana
7	C7H16	CH3-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3	Heptana
8	C8H18	CH3-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3	Oktana
9	C9H20	CH3-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3	Nonana
10	C10H22	CH3-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3	Dekana

 

Deret Homolog Alkana

Adalah suatu golongan / kelompok senyawa karbon dengan rumus umum yang sama, mempunyai sifat yang mirip dan antar suku-suku berturutannya mempunyai beda CH ₂ .

Sifat-sifat deret homolog :

• Mempunyai sifat kimia yang mirip
• Mempunyai rumus umum yang sama
• Perbedaan Mr antara 2 suku berturutannya sebesar 14
• Makin panjang rantai karbon, makin tinggi titik didihnya

 

Isomer Alkana

Alkana yang mempunyai rumus molekul sama, tetapi rumus struktur beda

CH ₄, C ₂ H ₆, C ₃ H ₈ tidak mempunyai isomer

Alkana	Jumlah Isomer
C 4 H 10	2
C 5 H 12	3
C 6 H 14	5
C 7 H 16	9
C 8 H 18	28
C 9 H 20	35
C 10 H 22	75

 

Tata Nama Alkana

Untuk rantai C yang tidak bercabang :

1. Nama alkananya : di beri awalan n (normal)

Contoh :   CH₃ – CH₂ – CH₃              n – propana

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃     n – butana

1. Untuk rantai C yang bercabang

Nama alkananya dimulai dari rantai C yang terpanjang

Contoh :

CH₃(8) – CH₂(7) – CH₂(6) – CH₂(5) – CH₂(4) – CH(3) – CH₃

|

CH₂(2)

|

CH₃(1)

nama : 3-metil oktana

 

1. Nama alkananya di hitung dari ujung rantai yang terdekat dengan cabang. Cabang di beri nama alkil, dengan mengganti akhiran -ana menjadi il. Gugus alkil mempunyai rumus umum C_nH_2n+1 dan dilambangkan dengan R.

Contoh :

H₃C(1) – CH(2) – CH₂(3) – CH(4) – CH₂(5) – CH₂(6) – CH₃(7)

|                      |

CH₃                   CH₃

 

Nama: 2,4 – dimetil heptana

 

1. Nama cabang yang sama cukup disebut satu kali, apabila terdapat lebih dari satu macam cabang yang terikat pada atom C yang sama di beri tambahan awalan : di, tri, tetra, dst.

Contoh :

CH₃     CH₃

|         |

H₃C(5) – CH₂(4) – CH(3) – C(2) – CH₃(1)

|

CH₃

Nama : 2,2,3-trimetil pentana

 

1.  Jika terdapat 2 cabang atau lebih yang memiliki nama cabang yang berbeda maka, penamaan cabang disusun berdasarkan alphabet.

Contoh : H₃C(1) – CH(2) – CH(3) – CH₂(4) – CH₂(5) – CH₂(6) – CH₃(7)

|          |

CH₃     CH₂

|

CH₃

 

Nama : 3-etil-2-metil heptana

 

1. Jika rantai C terpanjang ada 2 kemungkinan. Maka dipilih rantai yang mempunyai cabang paling banyak.

Contoh : H₃C(6) – CH₂(5) – CH₂(4) – CH(3) – CH₂ – CH₃

|

CH(2) – CH₃

|

CH₃(1)

Nama : 3-etil-2-metil heksana

 

Kegunaan Alkana

Secara umum alkana berguna sebagai bahan bakar dan bahan baku industri petrokimia.

1. Metana : bahan bakar, bahan baku pembuatan zat kimia
2. Prpana : komponen utama gas LPG
3. Butana : bahan bakar kendaraan, bahan baku karet sintesis
4. Oktana : komponen utama bensin
5. Etana : bahan bakar untuk memasak, sebagai refrigerant dalam sistem pendinginan dua tahap untuk suhu rendah.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ALKENA

 

Alkana adalah senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan satu ikatan rangkap (-C=C-).

Jika mengandung dua ikatan rangkap disebut alkadiena.

Jika mengandung tiga ikatan rangkap disebut alkatriena.

 

Rumus umum alkana yaitu : C _n H _2n  (n = jumlah atom C)

Rumus struktur dan molekul beberapa senyawa alkana

Jumlah Atom C	Rumus Molekul	Struktur	Nama Alkuna
2	C2H4	CH2=CH2	Etena
3	C3H6	CH2=CH- CH3	Propena
4	C4H8	CH2=CH- CH2– CH3	Butena
5	C5H10	CH2=CH- CH2– CH2– CH3	Pentena
6	C6H12	CH2=CH- CH2– CH2– CH2– CH3	Heksena
7	C7H14	CH2=CH- CH2– CH2– CH2– CH2– CH3	Heptena
8	C8H16	CH2=CH- CH2– CH2– CH2– CH2– CH2– CH3	Oktena
9	C9H18	CH2=CH- CH2– CH2– CH2– CH2– CH2– CH2– CH3	Nonena
10	C10H20	CH2=CH- CH2– CH2– CH2– CH2– CH2– CH2– CH2– CH3	Dekena

 

TATA NAMA PADA ALKENA

1) Nama alkena diturunkan dari nama alkana yang sesuai (yang jumlah atom Cnya sama), dengan mengganti akhiran –ana menjadi –ena .

2) Rantai induk adalah rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap.

3) Penomoran dimulai dari salah 1 ujung rantai induk sedemikian sehingga ikatan rangkap mendapat nomor terkecil.

4) Posisi ikatan rangkap ditunjukkan dengan awalan angka yaitu nomor dari atom C berikatan rangkap yang paling tepi / pinggir (nomor terkecil).

5) Penulisan cabang-cabang, sama seperti pada alkana.

Kegunaan Alkena

1. Etena : sebagai bahan baku pembuatan plastik polietena (PE).
2. Propena : untuk membuat plastik polipropilena (PP) untuk membuat serat sintesis dan peralatan masak.

 

 

 

ALKUNA

 

Alkuna adalah  senyawa hidrokarbon alifatik (senyawa karbon yang rantai C nya terbuka dan rantai C itu memungkinkan bercabang) yang memiliki ikatan rangkap tiga (-CºC-).

Jika mengandung dua ikatan rangkap tiga, maka disebut alkadiuna.

Jika mengandung tiga ikatan rangkap tiga, maka disebut alkatriuna.

 

Rumus umum Alkuna à C_nH_2n-n (n = jumlah atom C)

 

Rumus struktur dan molekul beberapa senyawa alkuna

Jumlah Atom C	Rumus Molekul	Struktur	Nama Alkuna
2	C2H2	CHºCH	Etuna
3	C3H4	CHºCH-CH3	Propuna
4	C4H6	CHºCH-CH2-CH3	Butuna
5	C5H8	CHºCH-CH2-CH2-CH3	Pentuna
6	C6H10	CHºCH-CH2-CH2-CH2-CH3	Heksuna
7	C7H12	CHºCH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	Heptuna
8	C8H14	CHºCH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	Oktuna
9	C9H16	CHºCH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	Nonuna
10	C10H18	CHºCH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	Dekuna

 

Tata Nama Senyawa Alkuna

1.         Nama senyawa alkuna diakhiri dengan kata –una.

Contoh: C₂H₂ à Etuna

2.         Rantai induk pada alkuna adalah rantai karbon terpanjang yang mengandung ikatan       rangkap tiga.

Contoh:            CH₃-CH2-CH2-CH-CH2ºC-CH2-CH3

|

CH3

3.         Jika terdapat gugus alkil (cabang) pada rantai induk, beri nama alkil yang sesuai, aturan lainnya sesuai dengan tata nama alkana dan alkena.

Contoh:              CH3

|

CH3-CH-CºC-CH2-CH3

|

CH3

 

 

Keisomeran Pada Alkuna

Keisomeran pada alkuna tergolong keisomeran kerangka dan posisi. Pada alkuna tidak ada keisomeran geometris.

Contoh:

C₅H₆ mempunyai 3 isomer, yaitu:

1) CHºC-CH₂-CH₂-CH₃ :           1-pentuna

2) CH₃-CºC-CH₂-CH₃               : 2-pentuna

3) CH₂ºC-CH-CH₃                    : 3-metil-1-butana

|

CH₃

 

Kegunaan Alkuna

Etuna yang dikenal sebagai gas karbit jika dibakar akan menghasilkan suhu yang tinggi sehingga dapat digunakan untuk mengelas dan memotong logam. Gas karbit juga dapat mempercepat pematangan buah.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

KEISOMERAN

 

Isomer adalah senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul yang sama tetapi mempunyai struktur atau konfigurasi yang berbeda.
Struktur berkaitan dengan cara atom-atom saling berikatan, sedangkan konfigurasi berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul.
Keisomeran dibedakan menjadi 2 yaitu :

1. Keisomeran struktur : keisomeran karena perbedaan struktur.

Dibedakan menjadi 3 yaitu :
a) Keisomeran kerangka : jika rumus molekulnya sama tetapi rantai induknya (kerangka atom) berbeda.
b) Keisomeran posisi : jika rumus molekul dan rantai induknya (kerangka atom) sama tetapi posisi cabang/gugus penggantinya berbeda.
c) Keisomeran gugus fungsi

1.  Keisomeran ruang : keisomeran karena perbedaan konfigurasi (rumus molekul dan strukturnya sama).

Dibedakan menjadi 2 yaitu :
a) Keisomeran geometri : keisomeran karena perbedaan arah (orientasi) gugus-gugus tertentu dalam molekul dengan struktur yang sama.
Keisomeran geometri menghasilkan 2 bentuk isomer yaitu bentuk cis (jika gugus-gugus sejenis terletak pada sisi yang sama) dan bentuk trans (jika gugus-gugus sejenis terletak berseberangan).
b) Keisomeran optik

 

 

1. Keisomeran pada Alkana

• Tergolong keisomeran struktur yaitu perbedaan kerangka atom karbonnya. Makin panjang rantai karbonnya, makin banyak pula kemungkinan isomernya.
•  Pertambahan jumlah isomer ini tidak ada aturannya. Perlu diketahui juga bahwa tidak berarti semua kemungkinan isomer itu ada pada kenyataannya.
  Misalnya : dapat dibuat 18 kemungkinan isomer dari C8H18, tetapi tidak berarti ada 18 senyawa dengan rumus molekul C8H18.
• Cara sistematis untuk mencari jumlah kemungkinan isomer pada alkana :

1.  Mulailah dengan isomer rantai lurus.
2. Kurangi rantai induknya dengan 1 atom C dan jadikan cabang (metil).
3. Tempatkan cabang itu mulai dari atom C nomor 2, kemudian ke nomor 3 dst, hingga semua kemungkinan habis.
4. Selanjutnya, kurangi lagi rantai induknya. Kini 2 atom C dijadikan cabang, yaitu sebagai dimetil atau etil.

 

 

 

1. Keisomeran pada Alkena

• Dapat berupa keisomeran struktur dan ruang.

1.  Keisomeran Struktur.
   Keisomeran struktur pada alkena dapat terjadi karena perbedaan posisi ikatan rangkap atau karena perbedaan kerangka atom C.
2.  Keisomeran mulai ditemukan pada butena yang mempunyai 3 isomer struktur.
3.  Contoh yang lain yaitu alkena dengan 5 atom C.

 

1. Keisomeran Geometris.
   Keisomeran ruang pada alkena tergolong keisomeran geometris yaitu karena perbedaan penempatan gugus-gugus di sekitar ikatan rangkap.
   Contohnya :

• Keisomeran pada 2-butena. Dikenal 2 jenis 2-butena yaitu cis-2-butena dan trans-2-butena. Keduanya mempunyai struktur yang sama tetapi berbeda konfigurasi (orientasi gugus-gugus dalam ruang).
• Pada cis-2-butena, kedua gugus metil terletak pada sisi yang sama dari ikatan rangkap; sebaliknya pada trans-2-butena, kedua gugus metil berseberangan.
•  Tidak semua senyawa yang mempunyai ikatan rangkap pada atom karbonnya: (C=C) mempunyai keisomeran geometris. Senyawa itu akan mempunyai keisomeran geometris jika kedua atom C yang berikatan rangkap mengikat gugus-gugus yang berbeda.